某有机物的结构简式如图: (1)当和反应时.可转化为. (2)当和反应时.可转化为. (3)当和反应时.可转化为. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某有机物的结构简式如图：

(1)当和________________反应时，可转化为。

(2)当和________________反应时，可转化为。

(3)当和________________反应时，可转化为。

解析　本题考查了不同羟基的酸性(活泼性)问题。由于酸性—COOH＞H₂CO₃＞HCO，所以①中应加入NaHCO₃，只与—COOH反应；②中加入NaOH或Na₂CO₃，与酚羟基和—COOH反应；③中加入Na，与三种都反应。

答案　(1)NaHCO₃　(2)NaOH或Na₂CO₃　(3)Na

练习册系列答案

单元测试卷湖南教育出版社系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol?L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。

① 实验I的说明；②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制 ① mol?L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

科目：高中化学 来源： 题型：

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是(　　)