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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别
    B． 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

    分析 A．X、Y分子式相同，但结构不同，Y含有酚羟基，可发生显色反应；
    B．含有羧基、羟基，结合酸、醇的性质判断；
    C．写出该有机物的结构简式，然后判断其分子中等效氢原子数目，等效氢原子种类与一氯代物种类相同；
    D．乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇．

    解答 解：A．X、Y分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，Y含有酚羟基，可发生显色反应，可用氯化铁鉴别，故A错误；
    B．含有羧基、羟基，能发生取代反应、消去反应，羟基能发生氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故B正确；
    C.3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为：CH3CH2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH3，该有机物碳架为：，分子中含有4种碳原子，其中④号C不含H原子，所以分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；
    D．乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及有机物的鉴别，同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念，明确常见有机物结构与性质，能够对常见有机物的命名作出正确判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．某温度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯
    B．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维
    C．高聚物中的官能团是酯基
    D．可以用溴水鉴别乙醛和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．栀子花具有浓郁的香味是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该栀子酯的分子式C10H11O2
    B．1mol栀子酯水解需要消耗2mol NaOH
    C．栀子酯可以发生加成、取代和消去反应
    D．栀子酯的一氯代物有六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

       时间
    浓度    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合适的催化剂   d．适当缩小容器的体积
     ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
     ③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
     ①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O为直线型分子
    B．反应中每生成1molS转移了2mol电子
    C．NaHS中含离子键和非极性键
    D．琉单质（S8）为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无机盐X在医药、化工、农业等领域都有广泛用途，工业上一般通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备．经测定，X中含有两种元素，相对质量为168；取8.40gX与足量盐酸反应，产物中有0.15mol单质甲和1.12L气体乙（已折算成标准状况）．已知气体乙在标准状况下的密度约为1.52g•L-1，在O2中燃烧得到无色、刺激性气味气体丙，丙是一种常见的大气污染物．请回答下列问题：
    （1）X的化学式为CaS4，乙的电子式为．
    （2）X与足量盐酸反应的化学方程式为CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓+H2S↑．
    （3）气体丙与碘水反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （4）Ca（OH）2浊液与甲共热是否只生成X和水？并说明理由否，根据氧化还原反应规律，产物中氯元素的价态不可能只降低不升高．
    （5）实验室用过量NaOH溶液吸收丙时，生成产物丁，丁中可能混有组成元素完全相同的另一种盐戊，轻设计实验方案验证戊是否存在？取少量实验结束后的溶液少许于试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    AFe（碘）-加热
    B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛．荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：①草酸二苯酯+H2O2→C2O4+2C6H5OH；②生成的中间产物把能量传递给染料：C2O4+染料→染料*（电子激发态）+2CO2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态．下列说法不正确的是（　　）
    A．草酸二苯酯的分子式是C14H10O4
    B．上述变化证明化学能可以转化为光能
    C．C2O4的结构简式
    D．反应①属于酯水解反应

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