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【题目】近年,科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv294Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

【答案】A

【解析】

A293Lv294Lv的电子数都是116A错误;

B293Lv的质量数是293294Lv的质量数是294,质量数相差1B正确;

C293Lv的中子数是117294Lv的中子数是118,中子数相差1C正确;

D293Lv294Lv是质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子,互为同位素,D正确;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向两个体积可变的密闭容器中均充入1molA 2 mol B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H。维持两个容器的压强分别为p1p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知: ①图中I点均处于曲线上;②点时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

A. 由图像可知:p1>p2 H<0

B. IA2的平衡转化率为40%

C. 所对应的反应平衡常数K=0.2

D. 将点所对应的容器冷却到600 K,可变成点I

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3HSO3-SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸铵)。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 O2 反应生成NH42SO4,该反应的化学方程式为__________

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气,测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时,SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2 的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_____填溶液的名称并控制pH _______

3一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO NO2 占总体积的10%,若NaClO完全反应,污染气中NONO2 被完全吸收且其余气体不参与反应,则NONO2 的体积比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 常温常压下,28 g CO C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA

B. 1 mol N2 3 mol H2 充分反应,产物的分子数为 2NA

C. 标准状况下,11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA

D. 32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应,转移的电子数为 2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
(3)干燥管D的作用是
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4 , (KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. SO2Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色

B. SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

C. 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中,先变红后褪色

D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,A2B中电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:
(1)写出5种元素的名称:A、B、C、D、E
(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质;B与E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 , 写出A2B2与水反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应m A(g)n B(g) p C(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则

1该反应的逆反应是________热反应,且mn______(”“”)p

2减压时,A的质量分数________(增大”“减小不变,下同)

3若加入B(体积不变),则A的转化率________B的转化率________

4若升高温度,则化学平衡常数将________

5若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________

6B是有色物质,AC均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________(变浅”“变深不变”)

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