练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知反应：
    现有物质B-I的转化关系如图：

    若B的分子式为C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物．请回答下列问题：
    （1）反应②的反应类型是
     
    ．
    （2）写出有关物质的结构简式：F
     
    ，I
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；C+D→H
     
    ．
    （4）C的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有三种，请写出另三种同分异构体的结构简式：、、、
     
    、
     
    、
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：B的分子式为C8H8O，能发生银镜反应，含有醛基，B不饱和度=
    8×2+2-8
    2
    =5，其苯环上的一元取代物只有两种，则2个侧链处于对位，故B为，B在新制氢氧化铜、加热条件下氧化生成C，则C为，B与氢气1：1发生加成反应生成D，则D为，B被酸性高锰酸钾氧化生成I，D氧化也生成I，则I为．C与D在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成H，则H为．
    C光照发生甲基中取代反应生成E，E在氢氧化钠水溶液、加热条件发生水解反应，并酸化生成F，F生成G为高分子化合物，则F中含有-OH、-COOH，则C发生一氯取代生成E，则E为，故F为，F发生缩聚反应生成G，则G为，据此解答．
    解答： 解：B的分子式为C8H8O，能发生银镜反应，含有醛基，B不饱和度=
    8×2+2-8
    2
    =5，其苯环上的一元取代物只有两种，则2个侧链处于对位，故B为，B在新制氢氧化铜、加热条件下氧化生成C，则C为，B与氢气1：1发生加成反应生成D，则D为，B被酸性高锰酸钾氧化生成I，D氧化也生成I，则I为．C与D在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成H，则H为．
    C光照发生甲基中取代反应生成E，E在氢氧化钠水溶液、加热条件发生水解反应，并酸化生成F，F生成G为高分子化合物，则F中含有-OH、-COOH，则C发生一氯取代生成E，则E为，故F为，F发生缩聚反应生成G，则G为，
    （1）反应②是与氢气1：1发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
    （2）由上述分析可知，F结构简式为，I的结构简式为：，故答案为：；；
    （3）B→C的化学反应方程式为：，
    C+D→H的化学反应方程式为：，
    故答案为：；；
    （4）C的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有三种：、、，请另三种同分异构体的结构简式为：、、，
    故答案为：、、．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，综合分析确定B的结构简式是关键，再根据反应条件进行推断，能较好的考查考生的分析推理能力，是热点题型，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
     光 
    .
     
    Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt电极周围溶液变蓝．若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．
    ①光照时，电流由
     
    极流向
     
    极（填X或Y）
    ②光照时，电池总反应为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2．已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向
     
    迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、
    “向右”或“不”）．           
    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．加入催化剂　       B．降低温度C．缩小容器体积　     D．增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：
    RCH2-X+H2O
    NaOH
    RCH2OH+HX （X为卤素原子）

    回答下列问题：
    （1）C中官能团的名称
     
    ；反应⑦的类型
     

    （2）写出③、⑤反应的化学方程式：③：
     
    ；⑤：
     
    ．
    （3）实验室可以用A、C和浓硫酸利用图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中先加入3mL的A和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL C，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
    ①试管a中加入A和浓硫酸混合液，其混合的方法是
     
    ；
    ②b试管中不用饱和氢氧化钠溶液，原因是产物易在强碱性环境发生水解，用化学方程式说明上述原因
     


    （4）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．
    QI1I2I3I4I5…
    电离能（kJ/mol）49645626912954313353…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）化合物Q2W2的电子式
     
    ，化合物XYZ的结构式
     
    ．
    （3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是
     
    （用分子式表示）．
    （4）RW3分子的立体构型为
     
    ，键角为
     
    ．
    （5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有
     
    、
     
    （要求写一种分子和一种离子）．
    （6）Y的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中正极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氢、氧三种元素，其分子中碳、氢、氧原子质量比为120：16：48，经测定Q的相对分子质量不大于200．Q具有酸性，分子中没有支链，1molQ与1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有机物的转化关系如图所示．

    已知R-CH═CH-R′
    KMnO4/H+
    R-COOH+R′-COOH
    R-CH═CH-R′
    O3
    H2O2/Zn
    R-CHO+R′-CHO
    （1）写出Q的分子式
     
    ，Q分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C的核磁共振氢谱图有2个吸收峰，其面积比为3：1，请写出C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）在①、②、③、④步反应属于消去反应的是
     
    ，G的结构简式是
     
    ．
    （4）与D含有相同官能团且分子中只有一个甲基的同分异构体数目为
     
    ，写出其中任意一种结构简式
     
    ．
    （5）已知在酸性条件下，可采用电解氧化法由D制备有机分子H，则电解D时的阳极反应式是
     
    ．
    （6）写出H→N化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行试验探究时，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化学式量：74）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ca（OH）2在不同温度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度数据
    温度（K）273293313333353373
    Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
    （1）从表中数据可以获得的信息是（只写一条）
     
    ．
    （2）烧杯中未溶物仅为CaCO3，理由是（用化学方程式回答）
     
    ．
    （3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
     
    ，将溶液转入
     
    ，洗涤，定容，摇匀．
    （4）室温下，
     
    （填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固体配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
    （5）假设烧杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（室温20℃时，CaCO3饱和溶液的pH=8.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加足量草酸H2C2O4．出现白色沉淀（CaC2O4），说明该试剂中有Ca2+存在．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
     

     
    ．
     

     
    步骤4：
     

     
    ．    		现象是
     
    ，说明该试剂中含有Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应．
    （1）请推断它们的化学式分别为：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     

    （2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
    ①和②
     

    ②和④
     

    ②和⑤
     

    ③和④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．
    （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为
     
    （用化学方程式解释）
    （3）关于下列各装置图的叙述正确的是
     
    （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    （4）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理SO2的方案中合理的是
     
    （填代号）．
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案