练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

    C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高

    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

    【答案】D

    【解析】图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。A．常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中Y单质的沸点最高，选项A错误；B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，选项B错误；C．非金属性X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，选项C错误；D．氨气比硫化氢稳定，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有关判断正确的是（ ）

    A. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

    B. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e- H2↑+2OH-

    C. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

    D. 在刹车和下坡时，乙电极增重

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物不能用于杀菌、消毒的是

    A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 甲醛溶液 D. 乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。

    （1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。

    （2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：

    ①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

    ②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

    ③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

    ④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为__________________。

    （3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T 1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是________。

    （4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

    容器

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    v(正)与v(逆)大小比较

    I

    1.0×10-2

    1.0×10-2

    1.0×10-4

    1.0×10-4

    v(正)= v(逆)

    II

    2.0×10-2

    1.0×10-2

    1.0×10-4

    2.0×10-4

    v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

    填写表中空白处，并写出其推测过程___________。

    （5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为_________NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电池工作时,CO32—向电极B移动

    B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O

    C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子

    D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

    一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

    ③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

    下列说法不正确的是

    A. 反应③一定能自发进行

    B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量

    C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

    D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

    C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

    D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）
    ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数．
    A.①③
    B.②③
    C.①②③
    D.②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。

    I .经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④......

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

    请回答下列问题：

    (1)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。

    要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________。

    (2)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步骤序号)

    (3) 装置B中的冷水作用为_______________________；

    装置C的名称为____________________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失

    效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________________。

    (4)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂___________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案