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    12．MgCl2的摩尔质量是95g•mol-1；0.1mol CO2在标准状况下体积约是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．

    分析 根据氯化镁的相对分子质量确定其摩尔质量；根据V=nVm计算出标准状况下0.1mol二氧化碳的体积；根据硝酸铜的化学式计算出硝酸根离子的浓度．

    解答 解：MgCl2的相对分子质量为95，则其摩尔质量为95g•mol-1；
    标准状况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；
    0.2mol•L-1的 Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是：0.2mol/L×2=0.4mol/L，
    故答案为：95g•mol-1；2.24 L；0.4 mol•L-1．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB．
    A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
    （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
    ①加热时没有垫石棉网．
    ②温度计位置错误．
    ③冷凝水进出口方向错误．
    （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制．
    （6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    （1）当CO转化率为25%时，该反应否（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向正方向移动．
    （2）达平衡状态时，CO的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
    H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
    C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C
    A．电解水      B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
    （2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mo-1L
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mo-1L
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是4.36．
    （3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式PdH0.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    （1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）表为反应在T温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
    则，500s内N2O5的分解速率为0.003mol•L-1•s-1；
    （3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol•L-1．则T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
    （二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
    Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
    Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
    Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
    则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
     温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
     主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
    1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
    （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
     t/min 0 10 20 30 40 50
     x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
    ①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡的说法中正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数K变大
    B．增大压强，W（g）物质的量分数变大
    C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
    D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2NA
    B．将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
    C．两份2.7g铝分别与100 mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
    D．通常情况下，16g CH4中含有4NA个C-H键

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