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20.下列实验操作中正确的是(  )
A.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.蒸馏操作时,收集完馏分后,先停止加热,待恢复室温后再停止通冷凝水

分析 A.酒精与水混溶;
B.蒸发时,应避免温度过高而导致固体迸溅;
C.分液时,应防止液体重新混合而污染;
D.蒸馏时,先停止加热再停止通冷凝水,防止引入杂质.

解答 解:A.酒精与水混溶,不能用于萃取剂,故A错误;
B.蒸发时,当有大量固体析出时可停止加热,用余热蒸干,避免温度过高而导致固体迸溅,故B错误;
C.分液时,应防止液体重新混合而污染,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出,故C错误;
D.蒸馏时,先停止加热再停止通冷凝水,防止引入杂质,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及分离方法为解答的关键,侧重除杂的考查,注意物质的性质差异及除杂原则,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在一个1L的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生下列反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol•L-1
(1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡不移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”).
(2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol•L-1的是BC.
A.4mol A+2mol B
B.3mol C+1mol D
C.2mol A+1mol B+1mol D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关说法正确的是(  )
A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大
D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质中属于非电解质的是(  )
A.CO2B.KOHC.CuD.NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少?加水稀释到500mL后,该溶液的物质的量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应,NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑,2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列有关该反应的说法中,正确的是(  )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应,NaBH4生成的氧化产物比Na少
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

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12.取物质的量浓度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管,向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀,向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是(  )
A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/LB.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/LD.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙
B.碘化银不能用于人工降雨
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解
C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等
D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是84%

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