练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）按系统命名法命 （1）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （2）写出下列有机物的结构简式①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
    （3）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰（信号）的物质是A
    A．CH3-CH3       B．CH3COOH C．CH3COOCH3   D．CH3COCH3
    （4）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

    A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

    B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

    D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

    A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

    B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

    C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

    D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

    A．1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：

    （1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10.0mol/L．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    a．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    c．为下一步反应提供碱性的环境
    d．使KClO3转化为　KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    请完成下列填空：
    （1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
    （3）请写出C装置中的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
    （6）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈
    （7）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象有红棕色气体生成．
    （2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用：防止倒吸，装置F的作用：吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
    （5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有BE．
    A．自来水   B．碘化钾淀粉试液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
    （6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案