Question

14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 五种元素中，原子半径最大的是W
• B． Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
• C． Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
• D． Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强

Answer 1

分析 均为短周期主族元素，其中W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质化合物的性质及元素周期律来解答．

解答 解：均为短周期主族元素，其中W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种．
A．同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞Q＞X＞Y，故A错误；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；
C．Y与Z形成的化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝，均能与盐酸反应，故C正确；
D．Q形成含氧酸中次氯酸为弱酸，酸性比硫酸弱，故D错误，
故选C．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，注意Z元素的不确定性，难度不大．