Question

【题目】A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A.原子核外最外层电子数：A > C > BB.离子半径：A2－> C－> B2+

C.B和C形成的化合物电子式为B2+[ C ]D.稳定性：H2A > HC

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B、C为第2或第3周期的元素，B2+与C-具有相同的电子层结构，B为Mg，C为F；A、B在同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，A为S，据此分析作答。

A、B、C为第2或第3周期的元素，B2+与C-具有相同的电子层结构，B为Mg，C为F；A、B在同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，A为S；

A项，A、B、C的最外层电子数依次为6、2、7，原子核外最外层电子数：C>A>B，A项错误；

B项，S2-有3个电子层，Mg2+和F-都为2个电子层，Mg2+和F-具有相同的电子层结构，根据“层多径大、序大径小”，离子半径：A2->C->B2+，B项正确；

C项，B和C形成的化合物电子式为，C项错误；

D项，非金属性：F>S，稳定性：H2A<HC，D项错误；

答案选B。