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下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

[  ]

A.

1 mol锌片与含1 mol HCl的稀溶液混合

B.

1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的浓盐酸共热

C.

常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D.

常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
C
C
(用字母代号填).
A.Fe;   B.FeCl3;   C.FeSO4;   D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是
1~100
1~100
nm.
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
.某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是
Fe3+Fe2+Cu2+
Fe3+Fe2+Cu2+
,在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05g.溶液中c(Cl-)=
6.0
6.0
 mol/L.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是
B
B

A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
Fe
Fe
;②
FeCl2
FeCl2
;③
Fe Cu
Fe Cu
;④
HCl
HCl

B.请写出通入⑥的化学方程式
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一,.请运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)铁路大提速后,为将短铁轨焊接成长铁轨,可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物,用镁条引燃发生反应,写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移
 

(2)向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象,请问此时分散系中粒子直径的范围是
 
nm,判断的依据是
 

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
 

(4)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,提出如下假设:
a.只含
 
(填写溶质化学式)
b.可能组成为
 
(填写溶质化学式)
(5)欲从废腐蚀液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计实验方案如下:
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请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
 
 ③
 
 

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。

(1)铁路大提速后,为将短铁轨焊接成长铁轨,可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物,用镁条引燃发生反应,写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移__________________;

(2)向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象,请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm,判断的依据是_________________________;

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________________。

(4)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,提出如下假设:

a.只含________________________(填写溶质化学式)。

b.可能组成为___________________(填写溶质化学式)。

(5)欲从废腐蚀液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计实验方案如下:

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:

①__________ ③_____________④___________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填).
A.Fe;  B.FeCl3;  C.FeSO4;  D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是______nm.
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______.某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是______,在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05g.溶液中c(Cl-)=______ mol/L.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是______.
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①______;②______;③______;④______.
B.请写出通入⑥的化学方程式______.

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科目:高中化学 来源:月考题 题型:填空题

铁元素是一种重要的金属元素,铁及其化合物间可以相互转化。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________,证明Fe3+存在的现象是___________。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:_____________________________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①___________,②___________,④___________。
B.请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式:____________________________。
(3)实验室里保存FeSO4溶液时,常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化,请用离子方程式说明其中的道理:__________________________。

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