Question

向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．在P点对应的溶液中加入N点对应的溶液一定得到B点的溶液

B．图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．若M、N的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3

D．原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：3

Answer 1

分析：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后发生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，P点的溶液为HCl、AlCl₃混合溶液，N溶液为NaCl、NaAlO₂混合溶液，将P、N两点溶液混合发生反应3NaAlO₂+6H₂O+AlCl₃=4Al（OH）₃↓+3NaCl，AlCl₃有剩余；
B．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液；
C．M、N的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关；
D．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由结合方程式计算．

解答：解：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后发生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，
A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，P点的溶液为HCl、AlCl₃混合溶液，N溶液为NaCl、NaAlO₂混合溶液，将P、N两点溶液混合发生反应3NaAlO₂+6H₂O+AlCl₃=4Al（OH）₃↓+3NaCl，AlCl₃有剩余，混合后为NaCl、AlCl₃混合溶液，故A错误；
B．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．M、N的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；
D．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H₂O、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，可知原溶液中HCl、AlCl₃的物质的量之比为1：1，则原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：1，故D错误，
故选B．

点评：本题以图象形式考查混合物的有关计算，清楚各阶段发生的反应是关键，C选项为易错点，只有唯一的点满足关系．