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    13．分子式为CnH2n+1X（n≠1）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 卤代烃发生消去反应的条件：与卤素原子相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；分子式为CnH2n+1X（n≠1）的卤代烃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基．

    解答 解：分子式为CnH2n+1X（n≠1）的卤代烃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2X，至少含有5个C原子，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构确定、卤代烃的性质等，难度不大，注意掌握卤代烃发生消去反应的结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
    （1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
    B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
    C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
    D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
    （2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min02040
    n（HI）10.91n
    0min到20min HI的平均反应速率为0.00225mol•L-1•min-1；
    反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数：c＞bB．离子半径：X+＞Z-C．稳定性：H2Y＞HZD．碱性：XOH＞W（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶胞是晶体结构的基本单元       
    ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
    ③含有离子的晶体一定是离子晶体   
    ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
    ⑤MgO远比NaCl的晶格能大       
    ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
    ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 
    ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．
    A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A．至少存在5种离子
    B．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
    C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
    D．Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率
    B．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干
    C．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大
    D．在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    W
    A．五种元素中，原子半径最大的是W
    B．Y 的氧化性比W的氧化性强
    C．Y与Z形成的化合物都可以和水反应
    D．Z与Q形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2和WX3均属于离子化合物
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2Y3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：
    含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    已知：亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
    ①H3PO3的结构式为，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
    ②H3AsO3的结构式为，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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