Question

（10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：

(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？

(2)剩余HCl的物质的量为多少？

 

Answer 1

4.48L；3.2mol

【解析】

试题解析：8.7MnO2的物质的量==0.2mol，则：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 4 1

0.2mol n（HCl） n（Cl2）

n（Cl2）=n(MnO2)==0.2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L；（2）原溶液中氯化氢的物质的量==4mol，反应过程中消耗的氯化氢的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故反应后剩余氯化氢的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol。

考点：化学方程式的有关计算