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    如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）
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    A、图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B、实验室用图2所示装置制取少量氨气C、实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD、用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
    分析：A．图1为铝热反应装置，可用铝置换活泼性较弱的金属；
    B．收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口；
    C．氯气难溶于饱和食盐水；
    D．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应．
    解答：解：A．锰、铬金属都较铝弱，可用铝热法冶炼，故A正确；
    B．收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，否则会导致压强过量而导致实验事故，故B错误；
    C．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于水，可用饱和实验水除杂，故C正确；
    D．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及铝热反应，胶体的性质，气体的收集和除杂等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
     
     
     
        请回答以下问题：

       （1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

    观察到       的现象，即可证明火柴头上

    含有S元素。

       （2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操

    作的名称是       ，其工作原理是     。

       （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步

    骤是           。

       （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验

    方案：
     
     


    20090227
     
            有关的离子反应方程式为            ，有人

    提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火

    柴头上KclO3的存在，其理由是               。

    （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

    实验次数

    H2O2溶液质量分数%

    H2O2溶液用量/毫升

    物质D用量/克

    反应温度/℃

    收集气体体积/毫升

    所需时间/秒

    ①

    30

    5

    0

    85

    2

    3.8

    ②

    15

    2

    0.1

    20

    2

    2.8

    ③

    15

    2

    0.2

    20

    2

    2.2

    ④

    5

    2

    0.1

    20

    2

    7.4

    ⑤

    30

    5

    0

    55

    2

    10.5

            由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验    和      证明物质D的用量越大，反应速率越快。

       （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
     
     
     
        请回答以下问题：

       （1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

    观察到       的现象，即可证明火柴头上

    含有S元素。

       （2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操

    作的名称是       ，其工作原理是     。

       （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步

    骤是           。

       （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验

    方案：
     
     


    20090227
     
            有关的离子反应方程式为            ，有人

    提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火

    柴头上KClO3的存在，其理由是               。

    （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

    实验次数

    H2O2溶液质量分数%

    H2O2溶液用量/毫升

    物质D用量/克

    反应温度/℃

    收集气体体积/毫升

    所需时间/秒

    ①

    30

    5

    0

    85

    2

    3.8

    ②

    15

    2

    0.1

    20

    2

    2.8

    ③

    15

    2

    0.2

    20

    2

    2.2

    ④

    5

    2

    0.1

    20

    2

    7.4

    ⑤

    30

    5

    0

    55

    2

    10.5

            由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验    和      证明物质D的用量越大，反应速率越快。

       （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式                 。

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