Question

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	电负性	氢化物沸点	最高价氧化物对应水化物的碱性
WX	ZY	YZ	WX

（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Mg＞C＞O
（2）＜；＞；＜；＞
（3）
【解析】解：短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布式为ns2np2 ， 处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s22s22p4或者1s22s22p63s2 ， W、X、Y、Z四种期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y，X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2 ， 即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na．
（1.）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞Mg＞C＞O，所以答案是：Na＞Mg＞C＞O；
（2.）Mg原子3s轨道为全满稳定状态，第一电离能高于Na的，同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞C，水分子之间形成氢键，而甲烷不能，故甲烷的沸点低于水的，同一周期自左而右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2 ， 所以答案是：＜；＞；＜；＜；
（3.）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，该反应化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+C，标出电子转移的方向和数目： ，
所以答案是： ．