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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是(  )
元素代号XYZMRQ
原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B、X、Y、M的单质分别与水反应,Y最剧烈
C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D、Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的氧化物水化物的酸性
考点:原子结构与元素的性质
专题:
分析:Y有最高价+7、最低价-1,则Y为Cl;Q只有-2价,没有正化合价,则Q为O元素;R的化合价为+5、-3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于Cl,故处于第二周期,为N元素;Z有最高价+3,Y有最高价+2,原子半径都大于Cl,处于第三周期,可推知Z为Al、Y为Mg;X的最高价为+1价,应为ⅠA族元素,原子半径大于Mg元素,处于第三周期,为Na元素,结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题.
解答: 解:Y有最高价+7、最低价-1,则Y为Cl;Q只有-2价,没有正化合价,则Q为O元素;R的化合价为+5、-3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于Cl,故处于第二周期,为N元素;Z有最高价+3,Y有最高价+2,原子半径都大于Cl,处于第三周期,可推知Z为Al、Y为Mg;X的最高价为+1价,应为ⅠA族元素,原子半径大于Mg元素,处于第三周期,为Na元素,
A.元素X和Q可以形成Na2O、Na2O2,Na2O2中存在非极性键,故A错误;
B.金属性Na>Mg>Al,故Na与水的反应最剧烈,故B错误;
C.X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸,NaOH与硝酸发生中和反应,氢氧化铝属于两性氢氧化物,溶于强碱NaOH、强酸硝酸,故C正确;
D.Y的最高价氧化物水化物的酸性强于R的氧化物水化物的酸性,故D错误,
故选C.
点评:本题考查结构性质物质关系及应用,难度中等,根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键,注意理解元素周期律的递变规律.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

去掉苯酚中混有的少量苯甲酸,应选用的最好方法是(  )
A、在混合物中加入盐酸,充分振荡,再用分液漏斗分离
B、在混合物中加入NaOH溶液,充分振荡,再通入过量CO2气体,待完全反应后,用分液漏斗分离
C、将混合物用蒸馏方法分离
D、在混合物中加入乙醚,充分振荡,萃取苯酚,然后再用分液漏斗分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是取之不尽的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.
试回答下列问题:粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A 盐酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是
 

其中涉及到的离子反应方程式有哪些?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对某芳香烃A分析结果如下:质谱图显示其最大质荷比为120,红外光谱显示其有两个甲基,核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6,A在有机合成中能发生如下转化:

(已知:烃基发生取代反应的活性次序为 CH>CH2>CH3即叔氢>仲氢>伯氢)
回答以下问题:
(1)写出A的结构简式
 

(2)反应①和②的反应试剂和条件分别为
 

(3)F分子中的含氧官能团名称是
 

(4)反应③的化学方程式为:
 

(5)写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式:;
①含有苯环 ②1mol有机物发生银镜反应生成4mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种
 

(6)与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种,其中一种分子K还存在顺反异构体,试写出K的结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于 分子,下列说法正确的是(  )
A、处于同一直线的碳原子共有9个
B、处于同一平面的碳原子至少有9个
C、处于同一直线的碳原子最多有10个
D、处于同一平面的原子最多有21个

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知空气组成( 体积分数 ) N2  0.800      O2  0.200,氨空气氧化后的混合气体组成如下( 高温下NO与O2可以共存 )NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列计算:
(1)该混合气体中 NO全部转化为HNO3 需要
 
摩尔 O2
(2)通入的空气的体积是
 
升.( 标准状况下 )
(3)向该混合气体中添加空气使NO 完全转化为 HNO3,转化后剩余气体中(不含H2O)氧气体积分数为 0.0500.添加空气多少摩尔?
(4)该混合气体的组成表明 NH3 氧化产生的NO超过16mol,有部分NO 已和O2、H2O 反应转化为HNO3.这部分NO 是多少摩尔?

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是(  )
A、向澄清石灰水中通少量二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B、稀盐酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、锌片插入硝酸银溶液中:Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D、硫酸钠溶液与氯化镁溶液的反应:SO42-+Mg2+=MgSO4

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常温下,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是(  )
A、在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B、在B点a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+
C、在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D、在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A、78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
B、常室温下,1LpH=13的Ba(OH)溶液中,溶液中的OH-离子数目为0.2NA
C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,产生NA个SO2气体分子

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