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    20．根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向石蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先变红再褪色Cl2有酸性和漂白性
    B向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层者为煤油，不分层者为大豆油
    C向某溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀该溶液中含有Ag+
    D用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀液面低于刻度线所配溶液浓度偏高
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有酸性与强氧化性，氯气不具有漂白性；
    B．大豆油为油脂，煤油的主要成分为烃；
    C．该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硅酸；
    D．摇匀后部分液体在刻度线上方，导致液面低于刻度线．

    解答 解：A．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，加入石蕊，溶液变红，次氯酸具有强氧化性，氧化有色物质为无色，而使其褪色，该实验现象的原因不合理，故A错误；
    B．向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热，前者发生水解反应，混合液不分层，后者不发生反应，混合液分层，故B正确；
    C．向某溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀，该沉淀可能为硅酸、氢氧化铝等，原溶液中可能含有硅酸根离子、偏铝酸根离子，不一定含有银离子，故C错误；
    D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀，由于部分液体在刻度线上方，导致液面低于刻度线，不影响配制结果，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、溶液配制、氯水的性质等知识，侧重对物质的性质的考查，题目难度中等，注意氯水的成分和性质．

    练习册系列答案
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    10．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    C．周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素
    D．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

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    A．AB．BC．CD．D

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    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    …
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3•5H2O的步骤为：
    向反应混合液加活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{操作②}{→}$$→_{③}^{操作}$粗晶体
    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作①是抽滤、洗涤、干燥．
    （5）测定产品纯度
    取6.00g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为00.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．相关数据记录如表所示．
    编号123
    溶液的体积/mL10.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02
    滴定时，达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色．产品的纯度为82.67%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    A．
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