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    7．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，则下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，Z的物质的量减少
    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

    分析 A．固体量的增减不会影响反应速率；
    B．升温，正逆反应速率都加快；
    C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应容器体积增大，平衡逆向移动；
    D．反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的某物质的物质的量无关．

    解答 解：A．W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
    B．升温，正逆反应速率都加快，故B错误；
    C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应容器体积增大，平衡逆向移动，则Z的物质的量减少，故C正确；
    D．反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确恒温恒压、恒温恒容的区别是解本题关键，注意分析压强增大时是否导致参加反应的各物质浓度改变，如果发生改变的，则发生平衡移动，否则不发生平衡移动，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于实验基本操作的说法错误的是（　　）
    A．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下
    B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大
    C．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来
    D．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列各物品或设备
    ①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
    Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：①⑤；
    Ⅱ、为硅酸盐的是：②③⑦⑧
    （2）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
    ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的吸水性
    ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的脱水性和强氧化性
    ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的强氧化性
    ④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的酸性或H+的氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现用如图所示的装置制取饱和氯水并测定饱和氯水的pH．
    回答有关问题：
    （1）装置甲中加入的药品是浓盐酸和二氧化锰，该反应中盐酸的作用是还原剂、酸性；
    （2）装置乙的作用是除去氯化氢；
    （3）制取结束时，装置丙的液体颜色是浅黄绿色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
    （4）装置丁的作用是吸收氯气，写出反应的化学方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）某学生打算用pH试纸测定饱和氯水的pH，试分析他的实验方案是否可行？说明理由．不可行，氯水可漂白试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是
    （　　）
    A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变
    B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
    C．△H＞0，m+n＞c
    D．温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
    B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e-=Cu
    C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中正确的是（　　）
    A．2s后物质A的转化率为70%
    B．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态
    C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
    D．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B均为短周期金属元素．依据表数据，写出元素A的最高化合价+2，B元素原子的核外电子排布式1s22s22p63s2
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是日常生活中一种常见的调味剂，B是最常见的液体，G是一种常见金属单质，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩尔质量为102g•mol-1，K是一种难溶于水的白色胶状沉淀．请回答下列问题：

    （1）I的化学式为Al2O3．
    （2）F的电子式为．
    （3）写出①反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）写出②反应的化学方程式：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．

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