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    1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧种元素，填写下列空白；
    族
     周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
     2    ① ② ③ 
     3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
    （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
    （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：碳酸的酸性比硅酸的酸性强；
    （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为2NH3+Cl2=N2+6HCl；
    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是Na2O2（填化学式）；
    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其主要作用为铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，
    （1）C形成有机物，种类最多；
    （2）碳酸的酸性比硅酸的酸性强，可说明C比Si的非金属性强；
    （3）氨气与氯气反应生成氮气和HCl；
    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是过氧化钠；
    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物为硫酸铝，常用于工业污水的处理，与铝离子水解生成胶体有关．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，
    （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是C，故答案为：C；
    （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故答案为：碳酸的酸性比硅酸的酸性强；
    （3）氨气与氯气反应生成氮气和HCl，反应为2NH3+Cl2=N2+6HCl，故答案为：2NH3+Cl2=N2+6HCl；
    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是过氧化钠，其化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物为硫酸铝，常用于工业污水的处理，其主要作用为铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水，
    故答案为：铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及相关反应原理的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
    （1）若a为镁、b为FeCl3，则负极材料为Mg，正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    （2）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为铝→铜（填电极材料），正极的电极反应式为2H++NO3-+e-=H2O+NO2↑．
    （3）在一定条件下甲烷和氧气能形成燃料电池．电解液为酸性．则负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；该电池工作过程中，H+的移向正极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再加入AgNO3溶液观察颜色变化
    B．为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有NaOH溶液的试管中
    C．为检验醛基的存在，先向试管中加入2mL2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
    D．为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：
    （1）加入钠的质量（用差量法求解）
    （2）所得H2在常温下的体积
    （3）所得溶液中NaOH的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁物质的量之比为81：64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（　　）
    A．改变反应物用量B．增大压强C．增大体积D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（　　）
    A．BCl3B．NCl3C．H2SD．BeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择
    阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
    阴离子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
    （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
    ①A中的化学键类型为离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”）．
    ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
    （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则
    ①A的化学式为FeI2．
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）
    Ⅰ仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色．
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
    ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
    ABCD
    方案
    目的利用乙醇的消去反应制取乙烯蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

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