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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．与互为同系物B．乙醇和乙醚互为同分异构体
    C．可用溴水来区分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

    分析 A、苯酚和苯甲醇不属于同一类物质；
    B、乙醇和乙醚的分子式不同；
    C、乙醇、乙二醇、丙三醇含有的官能团的个数不同；
    D、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀．

    解答 解：A、苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，一定不是同系物，故A错误；
    B、乙醇和乙醚的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
    C、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，乙醇与不溴水反应，故C正确；
    D、乙醇、乙二醇、丙三醇含有的官能团的个数不同，不是同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体、苯酚的性质，难度不大，注意掌握定义的内涵和外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（　　）
    A．铝粉B．3 mol•L-1稀硫酸C．铁粉D．氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-氧化成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O
    B．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：
    （1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
    a．n（H2）=n（H2O） 　　　　
    b．容器内压强保持不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）　
    d．水蒸气的浓度保持不变
    （2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
    a．使用催化剂　　　　　　
    b．升高反应体系的温度
    c．增大反应容器的体积　
    d．及时从反应体系中分离出水蒸气
    （3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
     时间/min 0 t 2t 3t 4t
     n（H2）/mol 2.00 1.50 n 0.90 0.80
    ①2t时，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
    （4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
    试验编号 T/℃ c起始（H2）/mol•L-1 重晶石的比表面积/m2•g-1
    Ⅰ 850 c1 3.4
    Ⅱ T1 0.80 7.6
    Ⅲ 900 0.80 7.6
    ①填写上表中的实验条件：T1=850c1=0.80
    ②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知某烷烃分子中电子总数为42，相对分子质量为72，则该烷烃分子共有3种同分异构体．其中，在相同条件下沸点最高的是：CH3CH2CH2CH2CH3（写结构简式，下同）；含有3个甲基的是，若该烷烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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    9．下列各种比较中，正确的是（　　）
    A．元素电负性：Ti＜Ga
    B．第二电离能（I2）：Na＞Mg
    C．金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积＞面心立方堆积．
    D．晶格能：NaCl＞MgO

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    16．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．冰的密度比水的密度小
    B．氨气极易溶于水
    C．SbH3的沸点比PH3高
    D．溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛

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    13．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑧⑩
      3①③⑤⑥⑦⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，
    （2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式SiH4．
    （3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO4．
    （4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH3．
    （5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于甲烷的叙述中错误的是（　　）
    A．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′
    B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
    C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
    D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

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