Question

将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO₃，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO₂气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是（　　）

• A、证明SO₂具有强氧化性和酸性
• B、若第1支试管改通H₂S或Cl₂气体，后再通SO₂气体，均不会产生沉淀
• C、若第2支试管改通NH₃，后通SO₂，不会产生沉淀
• D、升高pH使SO₂水溶液中SO

  2- 3

  浓度增大

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：通入SO₂气体的BaCl₂溶液分盛于两支试管，一支加稀硝酸，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
另一支加烧碱溶液，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，并结合物质的性质及氧化还原反应来解答．

解答： 解：A．由第1支试管中的反应可知，体现二氧化硫的还原性，第2支试管中体现酸性氧化物的性质，二氧化硫不具有酸性，故A错误；
B．若第1支试管改通H₂S，与二氧化硫反应生成S沉淀，若第1支试管改通Cl₂，发生Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．第2支试管改通NH₃，后通SO₂，发生2NH₃+SO₂+H₂0=（NH₄）₂SO₃，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C错误；
D．升高pH，碱性增强，与二氧化硫反应增大溶解度，则使SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意B、C中白色沉淀的分析，题目难度不大．