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    16．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（　　）
    A．物质A、B的转化率之比一定是1：2
    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1
    C．若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
    D．当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡

    分析 A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比；
    B．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，据此判断；
    C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡；
    D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断．

    解答 解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故A正确；
    B．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，故B正确；
    C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故C正确；
    D．当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形
    B．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形
    C．BF3分子的立体构型为平面正三角形
    D．CO32-离子的中心原子采取sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始浓度如表所示：
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
    下列判断不正确的是（　　）
    A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    B．平衡时，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
    C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂只改变正反应速率的速率
    B．催化剂能够改变反应的反应热
    C．催化剂能改变反应物的转化率
    D．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
    （1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
    （2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
    下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
    a．混合气体密度保持不变　　　　b．混合气体颜色保持不变
    c．N2H4比与NO2体积比保持不变　d．体系压强保持不变
    （3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.3
    第5min0.41.20.6
    第6min0.41.20.6
    第10min0.61.40.3
    前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时N02的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量
    （4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
    　时间/min　0　5　10　15　20　25　30
    　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
    　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
    ①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．（填具体数值）
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
    a．增大         b．减小          c．不变          d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
    （1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①写出K的表达式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
    ②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
    ④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
    能量变化
    N2H2NH3
    a130放热23.1kJ
    b0.61.80.8吸热Q kJ
    ①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol?L-1．
    ②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
    ③下列叙述正确的是AB．
    A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
    B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
    C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
    D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
    C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A．
         蒸馏    		B．
        过滤
    C．
        萃取    		D．
        移液

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