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    对于可逆反应2A+3B?2C，下列条件的改变一定可以加快反应速率的是（　　）
    A、增大压强
    B、增加A的量
    C、升高温度
    D、加入MnO2
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，根据每个因素的使用条件来回答．
    解答： 解：A．对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故A错误；
    B．对于反应2A+3B?2C，如果A是固体，增加A的量不会引起速率的变化，故B错误；
    C．升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故C正确；
    D．MnO2不一定为该反应的催化剂，不一定能加快反应的速率，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    钠硫高能蓄电池的结构如右下图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为2Na+xS?Na2Sx，电池工作温度为320℃．下列说法错误的是（　　）
    A、Na电极为电池负极，S电极为电池正极
    B、电池放电时，正极反应为xS+2e-═S
     
    2-
    x
    C、电池充电时．Na所在电极连接电源正极
    D、M的作用为导电和隔离钠和硫

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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、Na，Mg，Al金属性依次减弱
    B、HCl，H2S，PH3稳定性依次减弱
    C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
    D、S2-，Cl-，Ca2+半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
    C、电子从锌电极通过电流计流向铜电极
    D、铜电极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　）
    A、c（NH4+）：③＞②
    B、pH：①＞②＞③
    C、Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）向溶解方向移动
    D、等体积①和③混合溶液中 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下图图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）在光照和点燃条件下的△H相同
    C、甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    D、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    B、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    D、碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
    B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
    C、反应①②转移的电子数相同
    D、反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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