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    2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．次氯酸电子式B．核内有8个中子的碳原子${\;}_{6}^{8}$C
    C．CO2的比例模型D．纯碱的化学式Na2CO3

    分析 A．次氯酸中各个原子的最外层电子数均达到了稳定结构，其中的共价键有氢氧键和氯氧键；
    B．质量数=质子数+中子数，该碳原子的质量数为14，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；
    C．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；
    D．纯碱的化学式Na2CO3．

    解答 解：A．次氯酸中的共价键有氢氧键和氯氧键，氧原子应该放在中间位置，次氯酸的电子式为：，故A错误；
    B．碳原子的核电荷数为6，核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614C，故B错误；
    C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；
    D．纯碱是Na2CO3的俗名，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、元素符号等化学用语的概念及正确的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．用漂白粉可以净化饮用水
    B．铜的金属性比铁弱，所以可用铜罐代替铁罐贮藏浓硝酸
    C．合成纤维和光导纤维都是人工合成的有机高分子化合物
    D．工业上可用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L．现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（　　）
    A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
    运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些化学平衡时的反应和生成物的浓度幂之积之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为$\frac{2a+32b}{a+b}$和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$．
    （2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA
    B．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
    C．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA
    D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
    B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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