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    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是

    A．第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42－)时，达到了平衡状态

    B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于 CrO42-的生成

    C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4

    D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．没有说明v(Cr2O72-)和v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，故A错误；B．加酸后，平衡右移，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，故B错误；C．根据电子守恒，还原0.1 mol Cr2O72-需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，故C错误；D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质，故D正确。故选D。

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    A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

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    A.在离子化合物中不可能含有共价键
    B.在共价化合物中也可能含有离子键
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    【题目】有关下列图像的分析正确的是

    A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势

    B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）

    C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

    D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

    C．CaO+H2O=Ca（OH）2

    D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：

    （1）E是 ，H是 。（填化学式）

    （2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。

    （3）写出反应①的化学方程式：

    （4）写出反应④的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

    C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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    【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：

    已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

    （1）已知：

    下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）

    a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度

    c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速

    （2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

    （3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

    （4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

    ①放电时，电池的正极反应式为__________________

    ②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。

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