【题目】合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述错误的是
A.目前我国使用量最大的合金是铝合金B.我国最早使用的合金是青铜
C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低D.合金中也可能含有非金属元素
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【题目】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定
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【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,B原子核外电子有7种不同的运动状态,C元素原子核外的M层中只有2对成对电子,D+与C2-的电子数相等,E元素位于元素周期表的ds区,且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题:
(1)E2+的外围电子排布图为________________。
(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号),CAB-离子中,A原子的杂化方式是________。
(3)AB-、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4,该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是________。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________,E的配位数为________,C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积;
②列式表示该晶体的密度:________g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
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【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液 | 产生白色沉淀 | 试样已氧化变质 |
B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性:Co2O3 > C12 |
C | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液 | 溶液变为红色 | 待测液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
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【题目】(1)基态Ga原子中能量最高的能层符号________ 有______ 种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比,第一电离能从大到小的顺序__________,(用元素符号表示)金属Zn晶体采用六方最密堆积,其密置层堆积方式为__________ (ABABAB或ABCABC)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是________________。
(2)磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键,则①H3PO3的结构式是__________;②写出H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式_________;③三种酸的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4,其原因是___________;④HNO3 、 HNO2 中心原子的杂化方式分别为__________。
(3)金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象,但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色。①写出该反应的离子反应方程式____________________________ ;②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是_______________。
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【题目】某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液:
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________。
(4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A.移液前未冷却至室温
B.定容时加水多了,用滴管吸出
C.定容时俯视刻度线
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