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    下列实验能达到目的是（　　）
    A、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    B、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D、用可见光束照射以区别溶液和胶体
    考点：铵盐,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：A、氯化铵受热分解；
    B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应；
    C、酒精和水混溶；
    D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液；
    解答： 解：A、氯化铵受热分解，将NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，故A错误；
    B、氯化镁、氯化铝和氨水反应生成白色沉淀，和氯化钠、硫酸钠不反应，不能鉴别，故B错误；
    C、酒精和水混溶不能分层，不能萃取分液，故C错误；
    D、胶体具有丁达尔现象区别于溶液，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质性质和实验基本操作，胶体性质分析，掌握基础是关键题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五瓶失去标签的无色溶液：BaCl2溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液，将它们任意编为A、B、C、D、E，然后分别用试管取少量，进行两两混合，实验现象如下：（“↓”表示沉淀、“↑”表示气体、“-”表示无反应现象）
    ABCDE
    A-↓↓↓-
    B↓--↑↓
    C↓--↑-
    D↓↑↑-↓
    E-↓-↓-
    请回答下列问题：
    （1）A、D分别是
     
    、
     
    （化学式）
    （2）B与E反应的离子方程式
     

    （3）C与D反应的离子方程式
     

    （4）少量A与D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
    B、  2-甲基丁烷
    C、苯酚
    D、    间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
    ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
    ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中
    ③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2
    ④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu
    ⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
    ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．
    A、①③⑥B、②③④
    C、①④⑥D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
    B、利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
    C、制水泥和玻璃都用石灰石作原料
    D、铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为28g，Cl-的质量为71g．
    （1）原溶液中K+的质量为多少克？
    （2）若量取该混合液250mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
    ②pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、ClO-
    ③水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
    ④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
    ⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-    ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
    A、①④B、④⑥C、②⑤D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
    （1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，
    ①反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号），
    ②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
    ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：
    A． ①中过滤的目的是
     
    ，
    B． ②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为
     
    ．
    C． 只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
    ①所选试剂为
     

    ②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
    C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
      △  
    .
     
    37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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