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    关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
    A．金属腐蚀过程中发生了化学反应
    B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用
    C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
    D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层
    C
    铁铜在一起可组成原电池，铁做为负极，腐蚀更快。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

    A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
    B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
    C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
    D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是
    A．在钢铁中加入铬
    B．把钢铁零件放在机油中保存
    C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料
    D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
    A．纯镍作阳极
    B．阳极发生还原反应
    C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e—== Ni
    D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
    D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。
    （1）此时在导线上有_______ mol电子通过。
    （2）Zn片溶解的质量是_____________ g。
    （3）原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于            腐蚀。
    （2）若试管内液面上升，则原溶液呈              性，发生            腐蚀，正极反应式为                        。
    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生            腐蚀，正极反应式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
    ②乙池中阳极的电极反应式是__                    ___。
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式___                _。
    ②甲池中碳极上电极反应式是__                   ____，
    乙池碳极上电极反应属于___      ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，
    反应的化学方程式为__ ____                          __。
    ④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为
    A．Fe -2e-= Fe2+B．Fe -3e- = Fe3+
    C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- 　　D．2H+ + 2e- = H2 ↑

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