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2.指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:
①石蕊试纸(检验气体):把试纸用蒸馏水湿润.
②容量瓶:检查容量瓶是否漏水.
③滴定管:检查滴定管是否漏水.
④集气瓶(收集氨气):干燥集气瓶.
⑤托盘天平:调节零点.

分析 (1)用石蕊试纸检验气体的酸碱性,需先用蒸馏水湿润试纸,溶解气体;
(2)容量瓶带有玻璃塞,配制溶液前需要检验是否漏水;
(3)滴定管带有玻璃活塞或玻璃珠,需检查滴定管是否漏水;
(4)氨气极易溶于水;
(5)托盘天平使用前需调0.

解答 解:(1)用石蕊试纸检验气体的酸碱性,需先用蒸馏水湿润试纸,溶解气体,故答案为:把试纸用蒸馏水湿润;
(2)容量瓶带有玻璃塞,配制溶液前需要检验是否漏水,故答案为:检查容量瓶是否漏水;
(3)酸式滴定管带有玻璃活塞,碱式滴定管带有玻璃珠,使用前均需检查滴定管是否漏水,故答案为:检查滴定管是否漏水;
(4)氨气极易溶于水,收集之前需干燥集气瓶,故答案为:干燥集气瓶;
(5)托盘天平使用前需要调0,故答案为:调节零点.

点评 本题主要考查了常见仪器的使用,注意仪器的特点以及使用方法是解题的关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫(COS)等],可以用氢氧化钠溶液洗涤除去.羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去):
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
(1)羰基硫分子的电子式为;反应I除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O;已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-
(2)用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫,负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1.下列说法正确的是CD

A.负载MoO3的百分含量越大,平衡常数越大
B.当反应时间小于0.5h,脱硫率为0
C.1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率基本相等
D.0.5~1.2h时,负载MoO3的量越大,脱硫速率越大
(3)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中H2S、HS-、S2-的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图2所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出).试分析:
B曲线代表HS-分数变化(用微粒符号表示);滴加过程中,溶液中一定成立的关系式:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]和c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.16O和18O原子的核外电子排布不相同
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

在恒温恒容密闭容器中,能说明反应:2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2;②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于化学平衡的说法错误的是(  )
A.若改变影响化学平衡的条件之一,平衡向能够使这种改变减弱的方向移动
B.达到化学平衡时,各组分的浓度不再改变,反应停止
C.化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.有关键能数据如下表:则水分子中O-H键能为(  ) 
化学键H-HO=O
键能/kJ/mol436498
A.463.4kJ/molB.926.8kJ/molC.221.6kJ/molD.413kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图1是元素周期表的一部分,按要求回答下列问题.
(1)Fe在元素周期表中位于四周期,第ⅤⅢ族.
(2)元素③、⑧、⑦最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排列的顺序为HClO4>H2SO4>Al(OH)3(填化合物的化学式).
(3)写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式H-O-O-H;M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子,其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构,写出M的电子式
(4)A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物,存在如图2转化关系(部分生成物和反应条件已略去).若E为氧化物,X为单质,则A与水反应的离子方程式为3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO,写出由B生成C的化学方程式Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,检验C中阳离子的最常见的试剂为KSCN溶液,当生成D的物质的量为0.3mol时,理伦上至少消耗A1.2 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如图简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含Fe2O3.SiO2.Al2O3等)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:
(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择B(填字母编号).
A.KMnO4溶液      B.KSCN溶液     C.KCl溶液  D.KOH
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH=6时,利用相关数据计算,(已知Ksp Al(OH)3=1.9×10-33,当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,可认为沉淀完全)判断Al3+是(填“是”或“否”)能沉淀完全.
(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(5)FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化,FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用.
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H2
则反应 4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$.(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中,在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:
温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)
T12.4
T22.0
已知:破坏1mol N2(g)和3mol H2(g)中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3(g)中的化学键放出的总能量.①则T1<T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2时,经过10min达到化学平衡状态,则0至10min内H2的平均反应速率v(H2)=0.1mol•L-1•min-1,平衡时N2的转化率α(N2)=25%.
③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量($\overline{M}$)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC.

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