Question

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6 NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12 H₂O可处理NO₂，当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标况下是          L。

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是               。

a．体系压强保持不变               

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变      

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积之比为1∶6，则平衡常数K＝                 

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                   

            。

Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关。

  （4）镍与CO反应，生成的Ni(CO)₄

受热易分解，化学反应方程式为

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)。   

吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni(CO)₄进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)₄在血液中不断分解的原因是                  。

（5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：

H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_                                        。

Answer 1

Ⅰ．（1）6.72 （2分）      （2）－41.8 （2分）； B（2分）；2.67（2分）

（3）＜（1分）；在1.3×10⁴kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分）

Ⅱ．（4）Ni(CO)₄进入血液后，CO与血红蛋白结合，平衡逆向移动，使人体中Ni增多（2分）

（5）Ni(OH)₂ +OH^——e^—====NiOOH+H₂O（3分）