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    下列实验中不能用于分离的是

         A　　　　　　　　 B　　　　　　　     C　　　　　　 D　

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
    （1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为
    Mg
    Mg
    ：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是
    试管中的无色溶液又变红色
    试管中的无色溶液又变红色
    ．
    （2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是
    AgNO3
    AgNO3
    的溶液．
    （3）在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为
    C中的液体进入D中（其它可能现象不作要求）
    C中的液体进入D中（其它可能现象不作要求）
    ．
    （4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO2，②H2，③O2，④C2H4四种气体中的
    ④
    ④
    ；其最主要理由是
    缺少加热装置（填无温度计者不给分）
    缺少加热装置（填无温度计者不给分）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六校（省一级重点校）高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。

    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

    ④冷却结晶、抽滤、洗涤。

    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。请回答以下问题：

    （1）仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ????? ；

    （2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?????????? 。

    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?????????????????????????????????????? 。

    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是??????????? ????????????????? 。

    （5）下列有关抽滤的说法中，正确的是???????? 。

    A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

    D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

    （6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    Na2S2O3溶液体积（mL）

    19.98

    20.02

    21.18

     

    则该产品的纯度是?? ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是??????? 。

    A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    B．滴定终点时俯视读数

    C．锥形瓶用蒸馏水润洗

    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

    E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________。

    （2）装置C的作用是_________________________________________________________。

    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①_________________________________________________________________；

    ②______                                                           __。

    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

    该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列常用实验仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是 (      )

    A．分液漏斗       B．普通漏斗       C．蒸馏烧瓶        D．容量瓶

     

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