下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是
A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 Ca
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
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下列关于金属元素的叙述正确的是 ( )
A.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下均为固体
C.金属元素在不同化合物中化合价均相同
D.大多数金属元素的单质为电的良导体
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25 ℃,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-a mol·L-1、1.0×10-b mol·L-1,这两种溶液的pH之和为( )
A.14-a+b B.14+a+b
C.14-a-b D.14+a-b
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下列物质中属于电解质的正确组合是
①胆矾 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水 ⑨干冰
A.①③⑤⑦⑨ B.①②④⑤ C.①②③⑥⑨ D.②③⑥⑧
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3,5%氨水的密度为0.98克/厘米3,若将
上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
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将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减
少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算
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将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是____________,目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是_______________________________________。
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是___________________________________。
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