(1)请将下列物质能够发生的反应填写在下表中。
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷与氯气光照
③乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
⑤乙烷在空气中燃烧
⑥由苯制取硝基苯
反应类型 | 取代反应 | 加成反应 | 氧化反应 |
反应 |
(2)甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是(填写结构简式)
①在加热的条件下能够与浓硫酸、浓硝酸混合溶液反应,不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是________;
②见光能跟氯气反应,不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是________;
③在催化剂作用下加氢生成乙烷,加水生成酒精的是________。
科目:高中化学 来源: 题型:
面对能源与环境等问题,
全球大力发展新能源的同时,还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题:
Ⅰ、氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO2(g)和的热化学方程式为 。
(2)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。
(3)是一种储氢合金。350℃时,与反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。则与反应的化学方程式为 。
Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应:。为模拟该反应,在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中,在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象,其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为450 ℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
(4)该反应是 (填写“放热”或“吸热”)反应。在450℃时,该反应的平衡常数K= 。
(5)若保持450℃温度不变,向该容器中再加入0.508 g碘,当再次达到平衡时,反应混合气体中I2的百分含量 (填“变大”、“不变”或 “变小”)。
(6)若保持450℃温度不变,向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol
WI2,则化学平衡 (填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法是
。
(2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=== 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为____________________________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol,用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:
______________________________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,产物中有两种气体生成,其离子反应方程式为________;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制成的;乙认为金牌是由金银合金制成的;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )
A.硫酸铜溶液 B.盐酸
C.稀硝酸 D.硝酸银溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
向含有0.03 mol稀H2SO4和0.04 mol稀HNO3的混酸中加入1.92 g Cu,充分反应后得到无色气体(假设反应只有一种还原物),则收集到的气体在标准状况下的体积是多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在,又能除去SO2的是(双选)( )
A.溴水 B.酸性KMnO4
C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图甲为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环,并用铁锤击成带小孔的小匙,将铜丝2一端弯曲成螺旋状。试回答下列问题:
(1)在试管Ⅰ中先加入的试剂是______________________。
(2)操作铜丝2的方法是________________________________。
(3)实验现象:Ⅰ中___________________________________;Ⅱ中______________________________________________。
(4)这样处理铜丝1的优点是__________________________。这样处理铜丝2的目的是____________________________。
(5)某学生把图甲改成图乙,容器内加入有特殊香味的液体X,稍加热,铜丝的操作方法同铜丝2。若发现铜丝持续反复由黑变红,则液体可能是________,其所含官能团名称是________。
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