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    【题目】下列装置或原理能达到实验目的的是

    　 　　　 　　　　

    A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 氯气的尾气处理 D. 测氯水的pH

    【答案】A

    【解析】分析：A.浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气；B.氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应；C.氯气与饱和食盐水不反应；D.氯水具有漂白性。

    详解：A. 高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，故A正确；

    B. 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯化氢，故B错误；

    C. 氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故C错误；

    D. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能测定pH大小，故D错误；答案选A。

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.钠在溶液中可置换出铁B.铁在溶液中可置换出铜

    C.常温下Fe不与H2O反应D.Fe比Al活泼

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    【题目】下列说法中，有错误的是。

    A. Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

    B. 相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3

    C. Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

    D. 将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是

    A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： H=+148.9kJ·mol-1，下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

    A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的体积分数不再变化

    C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

    A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

    B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L

    C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

    D. 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

    0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：

    （2）图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）。

    （3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀__________克。

    （4）写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式______________________________；

    25℃时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

    （5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是（　　）

    A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

    （1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

    ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。

    ②试管中反应的化学方程式是____________________。

    ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。

    （2）氨有很多重要性质。

    ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。

    ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是__________________________。

    （3）写出氨的两种用途__________________________________。

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