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    【题目】某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

    A. 对苯二酚在空气中能稳定存在

    B. 1mol该中间体最多可与12mol H2 反应

    C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

    D. 该中间体1mol 与足量NaOH溶液反应可消耗7molNaOH

    【答案】D

    【解析】A. 对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；B. 中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1mol该中间体最多可与11molH2反应，故B错误；C.2，5二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，但不能发生水解反应，故C错误；D. 中间体中-Cl可以与NaOH取代，酯基、酚羟基、羰基均可以与氢氧化钠反应，则该中间体分子最多可以消耗7mol NaOH，故D正确；故选D.

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    【题目】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答 下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______

    （2）写出下列反应离子方程式：

    反应③__________________________________________

    反应⑤_________________________________________

    反应⑥_________________________________________

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    A. 丙烯的电子式为：

    B. 二乙酸乙二酯的结构简式为：

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：+H2O+CO2+HCO3—

    D. 甲醛与足量的银氨溶液反应的化学方程式为：HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

    已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

    （2）2PCl3+O2==2POCl3。

    【实验Ⅰ】图甲制备PCl3

    （1）实验室制备Cl2的反应方程式是_______________；

    （2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。

    【实验Ⅱ】图乙制备POCl3

    （3）装置B的作用除了干燥O2外，还有________________________；

    （4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

    【实验Ⅲ】测定POCl3含量

    ①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

    ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

    ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

    （5）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

    （6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

    （7）反应中POC13的百分含量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）

    A.化合反应B.分解反应

    C.置换反应D.复分解反应

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    【题目】用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

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    【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

    （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

    （2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

    （3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

    （4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

    （5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

    ①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

    ②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

    （3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①判断达到滴定终点的依据是______________________。

    ②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:

    (1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.

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    (3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。

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