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    【题目】下列说法中正确的是

    A．在任何物质分子中都含有化学键

    B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

    C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

    D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

    【答案】D

    【解析】稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体分子中没有化学键，A不正确。氟化氢中存在氢键，所以沸点最高，顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl，B不正确。质子数等于核外电子数，所以D2O和H2O中所含有的电子数是相等的，C不正确。CO2、PCl3分子中所有原子的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和等于8，所以均满足8电子稳定结构，D正确。答案选D。

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    【题目】一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是

    A. 3×1022个 B. 1.7×1021个 C. 2×1020个 D. 3×1021个

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    【题目】组成细胞的大量元素有（ ）

    A.C、H、O、NB.C、H、O、N、P、S

    C.C、H、O、N、Fe、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．

    请你按照他们的设计思路完成该实验．
    【可供选择的试剂有】
    ①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2 ， ④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4 ， ⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．
    烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是 ， 当观察到现象 ， 即可证明非金属性Cl＞I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中错误的是

    A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气

    B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．不能发生加成反应

    D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）
    ①Zn为负极，Cu为正极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③阳离子移向Zn极
    ④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
    ⑤该装置能将电能转化为化学能
    ⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．

    A.①②④
    B.②③
    C.④⑤⑥
    D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定化学反应速率。

    (1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

    (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。

    (3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

    (4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    T1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    T2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    T3

    (5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A.常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
    B.23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
    C.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
    D.1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017硚口区校级模拟】某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)═C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

    A

    B

    C

    Ⅰ

    0.050molL﹣1

    0.050molL﹣1

    0.050molL﹣1

    Ⅱ

    0.070molL﹣1

    0.070molL﹣1

    0.098molL﹣1

    Ⅲ

    0.060molL﹣1

    0.060molL﹣1

    0.040molL﹣1

    Ⅳ

    0.080molL﹣1

    0.080molL﹣1

    0.12molL﹣1

    针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )

    A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol﹣1L

    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

    C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应

    D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

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