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    （6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：

      

    （1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是         (填写编号)

    ①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

     

    （1）2  16  2 2  5  8  H2O

    （2） ②

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是
    D
    D
    ．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
    ⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
    A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
    加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
    加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

    （3）①装置B的作用是
    证明有水蒸气产生
    证明有水蒸气产生
    ，现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色
    ．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
    干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ．
    ③装置E的作用是
    吸收氯气
    吸收氯气
    ．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式
    Ag-+Cl-═AgCl↓
    Ag-+Cl-═AgCl↓
    ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
    E
    E
    与
    F
    F
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
    湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
    湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8

    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．
    （5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的
    2.63
    2.63
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8
    H2O
    （1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
    0.3mol
    0.3mol
    ，产生标况NO2的体积为
    6.72L
    6.72L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    （1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2 Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2 Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
     当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
    Fe
    Fe

    ②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
    B
    B

    A．MnO2和浓盐酸反应     B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
    ③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液
    ．
    （2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

    （3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
    甲酸
    甲酸
    ．此实验中浓硫酸的作用是
    脱水剂
    脱水剂
    ．
    ②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
    HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O
    HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O
    此反应属于
    取代反应
    取代反应
    ．
    ③含有6个碳原子的A的同系物共有
    8种
    8种
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．
    （1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
     
    ．
    （2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
     
    ．
    ①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
    （3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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    ①甲部分的装置是
     
    （填字母）；其中的反应方程式：
     
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
     
    ；
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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