练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某短周期元素X、Y，它们的离子相差两个电子层，已知X处于m族，Y处于n族，X只有正价，则x、y原子核外电子总数分别是　　　

    [　　]

    A．m+2，n+10　　　B．m，n

    C．m+2，n+8　　　D．无法判断

    答案：A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
    （l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
    CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    ．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式
    c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

    （3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
    ③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

    （4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
    ①Pl
    小于
    小于
     P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=
    1（mol/l）-2
    1（mol/l）-2

    ③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是
    降温、加压
    降温、加压
    （答出两点即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Z在周期表的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是
    ．
    （2）反应①的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    I．写出反应②的离子方程式
    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    ．
    II．上述实验装置不够完善，改进方法是
    在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
    在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
    ．
    Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．
           X
     Y      Z
    （1）Y的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有
     
    ．
    （5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为
     
    ．
    （6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A-为酸根）溶液反应的化学方程式为
     
    （已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某短周期元素X、Y，它们的离子相差两个电子层，已知X处于m族，Y处于n族，X只有正价，则x、y原子核外电子总数分别是


    1. A.
      m+2，n+10
    2. B.
      m，n
    3. C.
      m+2，n+8
    4. D.
      无法判断

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案