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运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的电离程度.(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
.(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-](填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的PH=
7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+I-的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,充分反应后:
①若I-离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有
Fe2+
Fe2+
,一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
,一定不存在的离子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
分析:(1)pH=5的NaHSO4溶液中,水的电离c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3?H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L;
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,反应生成硫酸钠、硫酸铵,铵根离子水解显酸性;PH=7,由电荷守恒分析离子浓度关系;用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,硫酸根离子完全沉淀,则二者以1:2反应,生成硫酸钡、NaOH;
(3)①pH=1,溶液显酸性,I-离子有剩余,一定不存在氧化性离子;
②若所得混合液呈紫色,含高锰酸根离子,一定不含还原性离子.
解答:解:(1)pH=5的NaHSO4溶液中,水的电离c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3?H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L,则水的电离程度相等,故答案为:=;
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,反应生成硫酸钠、硫酸铵,铵根离子水解显酸性,水解离子反应为NH4++H2O?NH3.H2O+H+;PH=7,氢离子与氢氧根离子浓度相等,由电荷守恒可知离子浓度关系为c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,硫酸根离子完全沉淀,则二者以1:2反应,生成硫酸钡、NaOH,溶液显碱性,pH>7,
故答案为:NH4++H2O?NH3.H2O+H+;=;>;
(3)①pH=1,溶液显酸性,I-离子有剩余,一定不存在氧化性离子,即没有MnO4-、Fe3+,可含有Fe2+,故答案为:Fe2+;MnO4-、Fe3+
②若所得混合液呈紫色,含高锰酸根离子,一定不含还原性离子,即没有Fe2+、I-,可含有Fe3+,故答案为:Fe3+;Fe2+、I-
点评:本题考查离子共存及溶液中的离子浓度关系,涉及盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点,综合性较强,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

运用相关原理,回答下列各小题:
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10-2mol/L
10-2mol/L
;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+
=
=
c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH
7.
(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L,则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(4)分析下表提供的数据:
化学式 电离常数
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效,写出发生反应的离子方程式:
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序:
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)运用相关原理,回答下列各小题:

已知:在水中的电离方程式为

(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则

           (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:

①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的离子有              

 

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科目:高中化学 来源:2013届山东省莱芜市第一中学高三12月阶段性测试化学试卷 题型:填空题

运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na + H + SO42
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度    pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(填 “>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则[Na]+[NH4]      2[SO42](填 “>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42完全沉淀,则反应后溶液的pH  7。(填“>”、“=”或“<” )
(3)将分别含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,
充分反应后:
①若I离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有          ,一定不存在的是        
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                
一定不存在的离子有             

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省莱芜市高三上学期期末检测化学试卷 题型:填空题

(14分)运用相关原理,回答下列各小题:

已知:在水中的电离方程式为

(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则

            (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:

①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的离子有              

 

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