Question

如图所示，将Ba（OH）₂?8H₂O和氯化铵晶体混合后放入试管中，迅速将该试管放入盛有饱和硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌试管中的固体混合物．（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高）实验二：将Ba（OH）₂?8H₂O和氯化铵晶体混合后放入烧杯中，并将烧杯放在事先滴有少量水的玻璃片上．试回答下列问题：
（1）两个实验中共同观察到的现象是

反应混合物成糊状，有刺激性气味气体产生

实验一中还有

有硝酸钾晶体析出

现象，实验二中还有

玻片与烧杯之间结冰黏在一起

现象．
（2）产生上述现象的原因是

反应是吸热反应

（3）写出上述反应的化学方程式：

Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

．从实验此反应可知生成物的总能量

大于

（填大于、等于或小于）反应物的总能量．
（4）实验二中若没有看到预期的现象，其原因可能是

玻璃片滴的水过多或搅拌不充分

（答一种即可）
（5）实验一中烧杯中溶液的K⁺的物质的量浓度将

减小

（填增大、不变或减小）

Answer 1

分析：（1）反应有水生成，晶体变成糊状，同时反应生成了氨气；实验一由于温度降低，硝酸钾溶解度减小，有晶体析出；实验二出现结冰现象；
（2）根据反应吸热、放热进行分析；
（3）氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水；根据反应是吸热反应分析；
（4）实验二中没有看到结冰的现象，说明水的温度没有降低到结冰的温度；
（5）从硝酸钾的溶解度减小分析．

解答：解：（1）由于该反应有水生成，晶体变成糊状，同时反应生成了有刺激性气味的氨气；实验一中由于反应吸热，硝酸钾溶液温度降低，硝酸钾溶解度减小，会有晶体析出；实验二中由于反应吸热，导致水的温度降低，出现结冰现象，
故答案为：反应混合物成糊状，有刺激性气味气体产生；有硝酸钾晶体析出；玻片与烧杯之间结冰黏在一起；
（2）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，反应吸热导致温度降低，
故答案为：反应是吸热反应；
（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的化学方程式为：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；反应是吸热反应，所以反应物能量低于生成物能量，
故答案为：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；大于；
（4）实验二若是玻璃片滴的水过多或搅拌不充分，不会出现结冰现象，
故答案为：玻璃片滴的水过多或搅拌不充分；
（5）由于硝酸钾溶度积降低，溶液中硝酸钾的浓度将减小，
故答案为：减小．

点评：本题考查吸热反应的探究，题目难度不大，本题注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理，注意从反应物与生成物总能量的关系分析．