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    甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是

    A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子

    B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600

    C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短

    D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大

    D

    【解析】

    试题分析：A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的非极性分子，A错误；B、甲烷与四氯化碳均是正四面体型结构，分子内的键角均为10.9°28′，B错误；C、甲烷沸点低于四氯化碳，因为甲烷分子间作用力小于四氯化碳分子间作用力，与C—H键键长比C—Cl键短无关系，C错误；D、分子的稳定性与共价键有关系，甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大，D正确，答案选D。

    考点：考查甲烷与四氯化碳分子的结构比较

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是

    A．T1＞T2，且a＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是

    A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置

    C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．W、X、Y的原子半径依次减小

    C．W、Z的单核离子均能促进水的电离

    D．W的氧化物能溶解在氨水中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是

    A．用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl

    B．用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸

    C．准确称取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液

    D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制检验醛基的试剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以正确描述碳原子结构的化学用语是

    A．碳-12原子：

    B．原子结构示意图：

    C．原子核外能量最高的电子 云图像：

    D．原子的轨道表示式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应

    已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O

    针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：

    23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________

    涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;

    24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;

    列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;

    25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________

    产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。

    26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

    该同学得出的结论是：

    _________________________________________________________________________________。

    27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

    _________________________________________________________________________________。

    若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。

    _________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D．还原性强弱: F- ＜ Cl- ＜ I-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。

    完成下列填空：

    23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为____________。

    24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。

    25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）

    26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

    27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍______克。

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