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镁--H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是
[     ]
A.电池总反应为:Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B.负极反应为:H2O2+2e-+2H+=2H2O
C.电池工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:天津模拟题 题型:填空题

燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表
(2)若温度升高,则反应的平衡常数K将____(填“增大”“减小”或“不变”。下同);若温度不变,提高投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将____。该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”);
(3)若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置,则该装置中Zn极为______极;B中Cu2+向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:填空题

燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置,燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷,电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导O2-。试回答下列问题:
(1)该电池放电时的化学反应方程式为:__________________________。
(2)该燃料电池的电极反应式为:正极:13O2+52e-→26O2-负极:2C4H10+26O2--52e-→8CO2+10H2O 则固体电解质中的O2-向________极移动(填“正”或“负”)。
(3)某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出3360 mL(标准状况)氧气,阴极析出金属10.4 g,在该含氧酸盐中金属的化合价为________,在该实验中,若不考虑能量的损失,电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01 g)。

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科目:高中化学 来源:0119 月考题 题型:填空题

(1)在下图的装置中,属于原电池的是____________
(2)以锌、石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是____________________
负极反应式是____________________。

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:单选题

已知镍氢电池的某极是储氢合金X(合金X结合氢气的形式可表示为XH6)另一电极为NiOOH/ Ni(OH)2,其总反应式为:XH6+6NiOOHX +6Ni(OH)2。下列说法正确的是
[     ]
A.充电时电源的正极与电池的X极相连
B.放电时负极电极反应式为:XH6 +6e - =X+ 6H+
C.充电时阳极电极反应式为:6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O
D.电池放电时反应了1 mol XH6,若用于电解水,理论上可得到16 g氧气

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:不定项选择题

如图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH 溶液为电解液,下列有关说法中不正确的是
[     ]
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-==2H2O+O2
D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-+2OH-==2H2O

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:单选题

下列反应可以设计成原电池的是
[     ]
①CaO+H2O===Ca(OH)2 ②Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ③2H2O===2H2↑+O2
④NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 ⑤Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 ⑥Fe+2FeCl3===3FeCl2
A.①②④⑤⑥
B.②③⑤⑥
C.②⑤⑥
D.全部

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:单选题

Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池,电池内部有质子通过,该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+。 有关该电池的下列说法中正确的是
[     ]
A.若有1.12 L氧气参与反应,则有0.2 mol电子发生转移
B.质子由正极移向负极
C.该电池的总反应为S2-+2O2=SO42-
D.正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是
[     ]
A.Li是正极,电极反应为Li- e-=Li+
B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D.Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+

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