练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列物质不属于氧化物的是（　　）
    A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

    分析 在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据氧化物的概念、特征进行分析判断即可．

    解答 解：A、MgO中含有镁、氧两种元素，且含有氧元素，属于氧化物，故A不符合；
    B、HClO中含有氢、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B符合；
    C、Cu2O是由铜、氧两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故C不符合；
    D、二氧化氯中含有氯、氧两种元素，且含有氧元素，属于氧化物，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题难度不大，抓住氧化物概念、特征（只有两种元素且含有氧元素）、了解常见物质的组成是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应容器中，在一定条件下发生反应：
    CH4 （ g ）+H2O （ g ）?CO （ g ）+3H2 （ g ），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②假设100℃时达到平衡所需的时间为3min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ③100℃时该反应的平衡常数的数值为0.0225．
    ④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AEF（填字母）．
    A．CO的含量保持不变                  B．CH4浓度与CO浓度相等
    C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）              D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的总物质的量保持不变       F．混合气体的压强度保持不变
    （2）生成甲醇的反应：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）．
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．工业合成氨时选择500℃
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
    （1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有下列物质：A．SiO2、B．金刚石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH4
    （1）属于原子晶体的化合物是A （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是G．
    （2）由极性键构成的极性分子是DF，由极性键构成的非极性分子是EH，由非极性键构成的非极性分子是C．
    （3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是EH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验可行的是（　　）
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B．用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
    C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
    D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有a•盐酸  b•硫酸  c•醋酸三种酸：
    （1）若物质的量浓度均为0.1mol•L-1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
    （2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    （3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
    （4）同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    （5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
    （6）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是a=b＜c．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2溶液，反应后进行过滤、洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+；
    （2）写出实验3中的空格处的实验操作过滤、洗涤；
    （3）根据实验对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
    （4）溶液中K+是否存在？一定存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；若“一定存在”，则K+物质的量浓度的范围＞0.1 mol•L-1（若“一定不存在”或“不能确定”不填此空）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案