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【题目】高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图:

已知:
1已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子,数目比为1:3,则A的结构简式为______

(2)B生成C的反应类型为______,C物质的化学名称为______

(3)芳香烃D的相对分子质量为106,D的一氯代物只有2种,则D的结构简式为______

(4)E生成F的反应类型为______

(5)G分子所含官能团名称为______

(6)写出合成PTT的化学方程式______

(7)有机物H的同分异构体有很多种,写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______

含有苯环核磁共振氢谱有三个峰

【答案】 CH3CHO 加成(或还原) 1,3-丙二醇 取代 醛基

【解析】(1)根据A→B的转化信息和已知条件,即可确定A的结构简式为CH3CHO;

(2)B生成C是在催化剂作用下与氢气发生加成反应,故反应类型为加成反应(或还原反应);C的名称为1,3-丙二醇;

(3)已知芳香烃D的相对分子质量为106,D的一氯代物只有2种,即苯环上一种,取代基上一种,则取代基必须是相同的,且处于苯环上的对称位置,所以D的结构简式为

(4)D在氯气存在下光照,发生取代反应生成二氯代烃E,而ENaOH溶液中水解生成二元醇F,所以E生成F的反应类型为取代反应;

(5)二元醇F在催化剂Cu的作用下氧化生成二元醛G,或者G能发生银镜反应,所以G中含有的官能团的名称为醛基;

(6)由二元醇C和二元酸H发生缩聚反应生成PTT,反应的化学方程式为

(7) H的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰,所以必须从苯环上连接的取代基位置对称,且取代基相同的角度去思考,所以符合要求的结构简式有0等,任写一个即可。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

A.1molCO2的质量为44gmol1

B.固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离

C.SO42的摩尔质量为96g

D.O2的摩尔质量为32gmol1

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【题目】在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107
Ka2=5.6×1011

Ka1=5.9×102
Ka2=6.4×105


(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(2)向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此时溶液pH=
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
(4)若0.1mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO)=mol·L1(填精确计算结果)。
(5)将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3

(1)“碱浸的目的是将废水中的H3AsO3H3AsO4转化为盐.H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________

(2)“氧化时,1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________

(3)“沉砷是将砷元素转化为Ca5(AsO43OH沉淀,发生的主要反应有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO43OH H>0

研究表明:沉砷的最佳温度是85℃.高于85℃后,随温度升高,沉淀率________(提高下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________

(4)“还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是_________

(5)“还原后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3.As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示.为了提高粗As2O3的沉淀率,结晶过程进行的操作是___________

(6)下列说法中,正确的是__________(填字母).

a.As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中,滤液1、2和废渣一同弃掉

c.通过先沉砷酸化的顺序,可以达到富集砷元素的目的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为反应2H2g)+O2g)═2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是(  )

A.H2g)和O2g)反应生成H2O(g ),这是吸热反应
B.2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
C.2mol H2g)和1mol O2g)反应生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量

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【题目】乳酸薄荷酯简称ML,可添加到牙膏、口香糖、饮料等中,有长效的清凉效果,其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A. ML的分子式为:C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML发生消去反应的产物只有一种结构 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列符号代表一些能层或能级的能量,请将它们按能量由低到高的顺序排列。

(1)EK、EN、EL、EM______________

(2)E3s、E2s、E4s、E1s____________

(3)E4s、E4d、E4p、E4f____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷、甲醇都是清洁能源。

(1)已知下列热化学方程式

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________

(2)工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应,相关物理量见下表

容器

温度/K

物质的起始浓度/molL-1

物质的平衡浓度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

达到平衡时,容器Ic(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 时该反应的平衡常数K=________

(3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后,气体中检测到CH4H2滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量,其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH CO2转化为CH4 的中间体,即:

写出产生H2的反应方程式_________

由图可知镍粉是_______(填字母)。

a.反应I的催化剂 b.反应II 的催化剂

c.反应III的催化剂 d.不是催化剂

当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是______(填字母)。

a.反应1的速率增加,反应II的速率不变

b.反应I的速率不变,反应II的速率增加

c.反应I、II的速率均不变

d.反应I、II的速率均增加,且反应I的速率增加得快

e.反应I、II的速率均增加,且反应II 的速率增加得快

f.反应I的速率减小,反应II的速率增加

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