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    下图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是
    [     ]
    A.  充电过程中，B极被氧化
    B.  该电池充放电的总反应式为： LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6
    C.  放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应
    D.  放电时B极是负极， Li发生氧化反应
    B
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    科目：高中化学 来源：浙江省台州中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

    下图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越．则下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    充电过程中，B极被氧化

    B．

    该电池充放电的总反应式为：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

    C．

    放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应

    D．

    放电时B极是负极，Li发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

    （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是      。

    ②共沉淀反应的化学方程式为              。

    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                     。

    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                 。

    在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为        。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为       。（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：单选题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

    则步骤I中反应的离子方程式是                            ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ，步骤II反应完之后需要的操作是           。
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是          。
    （4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
    b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
    ①a中，阳极的电极反应式是                。
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：选择题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

     

        已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓

        ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

        则步骤I中反应的离子方程式是                             ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为        ，步骤II反应完之后需要的操作是            。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                 。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是           。

    （4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

        a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

        b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

        ①a中，阳极的电极反应式是                 。

        ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是            。

     

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