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    2．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

    分析 根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓盐酸的物质量浓度；根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算取用的浓盐酸的体积．

    解答 解：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×36.5%×1.25}{36.5}$mol/L=12.5 mol/L；
    溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），又配置240mL 0.1mol/L的盐酸，应选择250mL的容量瓶，计算按照250mL计算，所以 V浓=$\frac{{{C_稀}•{V_稀}}}{C_浓}$=$\frac{0.25×0.1}{12.5}$L=0.002L=2ml；
    答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.5mol/L；则需要取用的浓盐酸的体积2mL．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意质量分数与物质的量浓度之间的换算关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以工业废铁屑（含有一些不溶于酸的杂质）为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如
    图：

    （1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是沉淀Fe2+；
    （2）操作①名称是过滤，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色证明生成了氨气，原溶液中含铵根离子；
    （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出；
    （4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c（CO32-）=2×10-6mol/L；
    （5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式4FeCO3 +O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3 +4CO2；
    （6）NH4Cl溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是（用离子反应方程式表示）NH4++H2O?NH4•H2O+H+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
    ①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
    ②NO2的物质的量浓度不再改变
    ③烧瓶内气体的压强不再变化
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
    ⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
    ⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
    A．①②③⑤⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①②③④D．②③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在江河入海处易形成三角洲
    B．AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀
    C．卤水点豆腐
    D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列变化过程中，属于放热反应的有：②③
    ①水蒸气变成液态水   ②生石灰与水反应
    ③酸碱中和反应         ④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题．

    （1）A装置的作用是提供水蒸气，B中反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑．
    （2）D的作用是干燥氢气．
    （3）实验过程中最后点燃E处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是先通一段时间的氢，再点灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
    请回答：
    ①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是取代反应．
    ②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
    ③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
    ④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇．
    ⑤反应结束后D中的现象是液体分层、上层为无色油状液体．
    （2）下列叙述正确的是BE（填字母）．
    A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C．用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
    D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    E．为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
    【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）Fe元素的原子结构示意图为．FeCl3是共价化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （5）装置B中冷水浴的作用为冷却使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为6，配体为CN?．
    （6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
    Ⅰ．配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
    Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
    实验1：0.1mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红
    实验2：0.1mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液红色未褪去
    写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
    （3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
    步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明显变黄
    步骤2：将黄色溶液分为三份：
    试管1 取2mL黄色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红
    试管2 取3mL黄色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
    试管3 取3mL黄色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上层溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
    ①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是Fe2+．
    ②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2．
    ③综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe3+与I-的反应为可逆反应．

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