科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A． 原子数 B． 分子数 C． 体积 D． 物质的量
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=
可知二者物质的量不相等．
解答： 解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；
B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；
C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；
D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，
故选A．
点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
科目：高中化学 来源： 题型：
某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是 ．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是﹣ ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/l．
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A． ①②④ B． ②③④⑥ C． ③⑥ D． ③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A． 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B． 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C． 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4
FeO+SO3↑
D． 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是 ．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中．残余清液与锌粒混合后的现象
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）．
（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接 接 接 （填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是 ．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式 （用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置 （填A或B）
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科目：高中化学 来源： 题型：
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）
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| A． | K3C60中只有离子键 | B． | K3C60中不含共价键 |
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| C． | 该晶体在熔融状态下能导电 | D． | C60与12C互为同素异形体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（ ）
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| A． | 第一电离能：④＞③＞②＞① | B． | 原子半径：④＞③＞②＞① |
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| C． | 电负性：④＞③＞①＞② | D． | 最高正化合价：④＞③=②＞① |
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科目：高中化学 来源： 题型：
36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 所得溶液的物质的量浓度：c=1mol•L﹣1 |
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| B． | 所得溶液中含有NA个HCl分子 |
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| C． | 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L |
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| D． | 所得溶液的质量分数：w=36.5 |
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B． 
C． 
D． 
