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为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下:

方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

方法2:碱性条件下,

方法3:

⑴与方法3相比方法1的不足是           ,方法2的不足是            

⑵方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是           

⑶方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是            

⑷制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用          洗涤2~3次,干燥后得产品。

⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32=2I+S4O62。为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:

a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解。  

b.           

c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。

d.重复上述实验两次。

三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是      mg/kg(以含w的代数式表示)。

滴定次数

盛标准Na2S2O3溶液的读数

滴定前刻度(/mL)

滴定后刻度(/mL)

1

1.02

11.03

2

2.00

11.99

3

0.20

10.20

 

 

 

 

 

 

 

 

【答案】

⑴方法一生成氯气有污染,方法二消耗大量电能;(各1分)

⑵I+ 6OH—6e= IO3+3H2O  (2分)

⑶H2O2分解,I2升华(答到两个要点给满分)  (2分)

⑷冰水或无水乙醇(或乙醚与乙醇混合液等)  (2分)

⑸用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液。  (2分)

1 270/3w 

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50mg/Kg.制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑       
KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,KI+3H2O
 电解 
.
 
KIO3+3H2
方法3:I2
H2O2,H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
(1)与方法3相比方法1的不足是
生成氯气有污染
生成氯气有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量电能
方法二消耗大量电能

(2)方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

(3)方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是
H2O2分解,I2升华
H2O2分解,I2升华

(4)制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用
冰水
冰水
洗涤2-3次,干燥后得产品.
(5)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下.请完善实验步骤并计算测定结果:
a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解.   
b.
用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液

c.向锥形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3标准溶液至终点.d.重复上述实验两次.
滴定次数 盛标准Na2S2O4溶液的读数
滴定前刻度(/mL) 滴定后刻度(/mL)
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次实验的数据记录如右表.则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg(以含w的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:022

现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入.碘元素对人体健康有着至关重要的作用.为了预防碘缺乏病,我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050mg碘酸钾.

  回答下列问题:

  (1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议:勿长时间炖炒.请简述其中所包含的化学原理________

  (2可用电解方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流强度下电解KI溶液.总反应方程式为:_____________________________________

  ,则两极的电极反应式分别为:阴极________;阳极________

  (3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾,某同学取食盐样品428g完全溶解于水中,然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为________.为进一步确定该样品是否为合格产品,该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为:),由此通过计算可判断该加碘食盐为________(填合格不合格)产品.

 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入.碘元素对人体健康有着至关重要的作用.为了预防碘缺乏病,我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050mg碘酸钾.

  回答下列问题:

  (1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议:勿长时间炖炒.请简述其中所包含的化学原理________

  (2可用电解方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流强度下电解KI溶液.总反应方程式为:_____________________________________

  ,则两极的电极反应式分别为:阴极________;阳极________

  (3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾,某同学取食盐样品428g完全溶解于水中,然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为________.为进一步确定该样品是否为合格产品,该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为:),由此通过计算可判断该加碘食盐为________(填合格不合格)产品.

 

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科目:高中化学 来源:2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型:043

现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入.碘元素对人体健康有着至关重要的作用.为了预防碘缺乏病,我国卫生部规定每千克食盐中应含有40-50mg碘酸钾.

回答下列问题:

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议:勿长时间炖炒.请简述其中所包含的化学原理________.

(2)KIO3可用电解方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流强度下电解KI溶液.总反应方程式为:

KI+3H2OKIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为:阴极________;阳极________.

(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾,某同学取食盐样品428g完全溶解于水中,然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为________.为进一步确证该样品是否为合格产品,该生又用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为:I2+2=2I),由此通过计算可判断该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)图瓦卢是由珊瑚礁形成的岛国,由于大气中CO2含量的剧增,大量的珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是(用化学方程式表示)____________________________________________;而大气中CO2剧增的人为原因主要是_________________________。

(2)生活中,人们越来越注重微量元素的摄入,碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。为了预防碘缺乏病,有关部门规定每千克食盐中应含有40—50 mg 的碘酸钾。已知碘酸钾可用电解方法制得,以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定的电流强度和温度下电解KI溶液,总反应化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。阳极反应式是______________。

(3)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是___________。

(4)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20 ℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来______________(填写序号)。

A.代替干冰                           B.防止冰川熔化

C.在室温下制作冰雕               D.建室温溜冰场

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