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    在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则[

    A.a一定大于b    B.a一定等于b  C.a可能小于b   D.a可能等于b

     

    A

    解析:

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    辉铜矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

    已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe 3+ 1.1 3.2
    Mn 2+ 8.3 9.8
    Cu 2+ 4.4 6.4
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
    粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）
    粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）
    （任写一点）．
    （2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：
    2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
    2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
    ．
    （3）调节浸出液pH的范围为
    3.2≤PH＜4.4；
    3.2≤PH＜4.4；
    ，其目的是
    使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去
    ．
    （4）本工艺中可循环使用的物质是
    NH3
    NH3
    （写化学式）．
    （5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成
    碱式碳酸铜减少
    碱式碳酸铜减少
    的结果．
    （6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
    （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?安徽模拟）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
    甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

    （1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ； ③
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
    甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
    甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
    ．
    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
    将Cu完全置换出来
    将Cu完全置换出来
    ．
    丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
    请提出你的想法：
    所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
    所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
    ．
    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
    造成水污染或环境污染
    造成水污染或环境污染
    ．
    （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
    4900
    4900
    g，需水
    3060
    3060
    mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4?5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：

    已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：Al3+
    OH-
    H+
    Al（OH）3
    OH-
    H+
    AlO2-
    ②碳酸不能溶解Al（OH）3．
    请回答：
    （1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）溶液2中含有的金属阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    ；气体2的成分是
    CO2和H2
    CO2和H2
    ．
    （3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是
    4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
    ①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    ②在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是
    2Cu+4H++O2
      △  
    .
     
    2Cu2++2H2O
    2Cu+4H++O2
      △  
    .
     
    2Cu2++2H2O
    ．
    （5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是
    若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
    若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
    ．
    （6）直接加热AlCl3?6H2O不能得到无水AlCl3．SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
    AlCl3?6H2O+6SOCl2
      △  
    .
     
    AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
    AlCl3?6H2O+6SOCl2
      △  
    .
     
    AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，证明Fe3+存在的现象是
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

    （3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
    Fe
    Fe
    ，反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+

    （4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入
    Cl2
    Cl2
    ，反应的离子方程式为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是

    A．铁溶解，没有任何金属生成                   

    B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+

    C．析出0.01 mol Ag和0.01 mol Cu                

    D．析出0.01 mol Ag和0.005 molCu

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